Что такое нормальные условия

Процессы, которые происходят при нормальных условиях

Нормальные условия в химии относятся к стандартным температуре и давлению, которые составляют 25 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление соответственно. При этих условиях многие химические процессы происходят стабильно и могут быть изучены и использованы в лаборатории или в промышленности.

Ниже приведены несколько примеров химических процессов, которые происходят при нормальных условиях:

1. Диссоциация воды: При нормальных условиях вода может диссоциировать на ионы водорода (H+) и гидроксидные ионы (OH-). Этот процесс может быть представлен химическим уравнением: H2O → H+ + OH-.

2. Хлорирование: Хлор (Cl2) при нормальных условиях может реагировать с органическими веществами, такими как метан (CH4), образуя хлорметан (CH3Cl) и другие хлорированные углеводороды.

3. Окисление: Некоторые вещества могут окисляться при нормальных условиях. Например, железо (Fe) может реагировать с кислородом (O2) из воздуха, образуя окись железа (Fe2O3), более известную как ржавчину.

4. Гидролиз: Многие соли могут гидролизироваться при нормальных условиях. Например, сульфат кальция (CaSO4) при контакте с водой может разложиться на ионы кальция (Ca2+) и сульфатные ионы (SO4^2-).

Это только некоторые из множества примеров процессов, которые происходят при нормальных условиях. Изучение таких процессов помогает ученым понять фундаментальные аспекты реакций и разрабатывать новые методы и препараты в химии.

Условия для соблюдения

Молекулы могут образовать исключительно атомы, у которых присутствует от одного неспаренных электронных спинов. В соответствии с правилом Хунда в одной подоболочке у электронов есть столько параллельных спинов, сколько это возможно. Это означает, что у максимального числа электронов одинаковое направление спина. Учитывая это, все атомы, за исключением тех, у которых замкнутые подоболочки, имеют неспаренные электроны. Таким образом, у этих электронов могут создаваться связи.

Учитывая вышеизложенное, химические соединения создаются всеми элементами с незамкнутыми внешними оболочками. Тогда для построения основного терма, применяется следующее правило Хунда: терм, расположенный ниже по энергии характеризуется максимальной мультиплетностью; если мультиплетности равны, то термом с минимальной энергией является тот, которому принадлежит максимальная величина суммы орбитального момента.

Нормальные и стандартные условия газа

Газовые законы – это математические соотношения между температурой, давлением и объемом газов. Их правильное применение зависит от правильного выбора единиц измерения соответствующих величин. Поэтому мы начнем с обсуждения единиц измерения температуры, давления и объема.

Температура.

Температурная шкала Цельсия не является абсолютной шкалой, так как в ней допустимы отрицательные значения температуры. Обе температурные шкалы сопоставляются на рис. 3.1. В международной системе единиц СИ единицей температуры является кельвин (см. приложение I). Эта единица используется во всех вычислениях с участием температуры. Отметим, что обозначение кельвина (К) не имеет символа градуса.

Перевод температуры из шкалы Цельсия в абсолютную шкалу требует добавления к первой численной величины 273,15. Однако разность температур одинакова в обеих шкалах и не требует численного пересчета. Например, повышение температуры на 10°С означает то же самое, что ее повышение на 10 К.

Единица измерения давления торр названа по имени итальянского математика и физика Эванджелиста Торричелли. Он был секретарем Галилея, а затем унаследовал его должность придворного математика и философа у тосканского герцога Фердинанда II. В 1643 г. Торричелли установил, что атмосферное давление определяет высоту, до которой жидкость поднимается в трубке, перевернутой над тарелкой с той же жидкостью. Это привело к созданию барометра. Кроме того, он доказал, что скорость истечения жидкости из отверстия в сосуде пропорциональна квадратному корню из высоты уровня жидкости над отверстием (формула Торричелли).

Стандартные (нормальные) температура и давление.

Давление стандартного состояния

В 1984 г. Международный союз чистой и прикладной химии (ИЮПАК) формально одобрил и опубликовал рекомендацию, предложенную Комиссией по термодинамике, согласно которой условное давление стандартного состояния для термодинамических данных должно быть изменено и принято вместо традиционной 1 атм (101,325 кПа) равным 100 кПа (1 бар). Изменение давления стандартного состояния не влияет на стандартные значения изменений энтальпии и энтропии твердых и жидких веществ. Однако оно немного изменяет табулированные значения молярной энтропии газов. Чтобы учесть эти изменения, было предложено заменить термин «нормальная точка кипения» (который означает температуру кипения жидкости при давлении 101 325 Па) термином «атмосферная точка кипения» (а. т. к.). Точка кипения жидкости при новом стандартном давлении (100 кПа) должна называться «барическая точка кипения» (б. т. к.).

1.2.1 ъБЛПО бЧПЗБДТП Й УМЕДУФЧЙЕ ЙЪ ОЕЗП

уТЕДЙ ЧЕЭЕУФЧ У ТБЪМЙЮОЩН БЗТЕЗБФОЩН УПУФПСОЙЕН ОЕПВИПДЙНП ЧЩДЕМЙФШ ЗБЪЩ, ЛПФПТЩЕ ЙЗТБАФ ПЗТПНОХА ТПМШ ОЕ ФПМШЛП Ч ОБЫЕК ЦЙЪОЙ, ОП Ч ТБЪМЙЮОЩИ ФЕИОПМПЗЙЮЕУЛЙИ РТПГЕУУБИ. оЕПВИПДЙНП РПНОЙФШ, ЮФП ДМС ЛПМЙЮЕУФЧЕООПК ИБТБЛФЕТЙУФЙЛЙ МАВПЗП ЗБЪБ ЙУРПМШЪХАФ ДБЧМЕОЙЕ, ФЕНРЕТБФХТХ Й ЪБОЙНБЕНЩК ПВЯЕН. оБЙВПМЕЕ ЮБУФП РТЙНЕОСАФ ФБЛ ОБЪЩЧБЕНЩЕ ОПТНБМШОЩЕ ХУМПЧЙС (О.Х.), ЛПФПТЩЕ УППФЧЕФУФЧХАФ ДБЧМЕОЙА т=10 5 рБ Й ФЕНРЕТБФХТЕ ф=273 л.

уПЗМБУОП ЪБЛПОХ бЧПЗБДТП: ПДЙОБЛПЧЩЕ ПВЯЕНЩ ТБЪМЙЮОЩИ ЗБЪПЧ РТЙ ПДЙОБЛПЧЩИ ХУМПЧЙСИ (ДБЧМЕОЙЙ Й ФЕНРЕТБФХТЕ) УПДЕТЦБФ ПДЙОБЛПЧПЕ ЮЙУМП НПМЕЛХМ.

вПМШЫПЕ РТБЛФЙЮЕУЛПЕ ЪОБЮЕОЙЕ ЙНЕЕФ УМЕДУФЧЙЕ ЙЪ ЪБЛПОБ бЧПЗБДТП: РТЙ ОПТНБМШОЩИ ХУМПЧЙСИ (О.Х.) ПДЙО НПМШ МАВПЗП ЗБЪБ ЪБОЙНБЕФ ПВЯЕН, ТБЧОЩК 22,4 М.

пВЯЕН 22,4 М ОБЪЩЧБАФ НПМСТОЩН (НПМШОЩН) ПВЯЕНПН ЗБЪБ Й ПВПЪОБЮБАФ УППФЧЕФУФЧЕООП V_M = 22,4 М/НПМШ.

рТЙНЕТ: ХЗМЕЛЙУМЩК ЗБЪ CO₂. йНЕЕН н(CO₂) = 44 З/НПМШ. ъОБЮЙФ, ПДЙО НПМШ CO₂ ЙНЕЕФ НБУУХ 44 З Й ЪБОЙНБЕФ ПВЯЕН (РТЙ О.Х.), ТБЧОЩК 22,4 М, Б ФБЛЦЕ УПДЕТЦЙФ Ч ЬФПН ПВЯЕНЕ 6,02·10 23 НПМЕЛХМ ЗБЪБ.

оЕФТХДОП РПЛБЪБФШ, ЮФП УЧСЪШ НЕЦДХ НБУУПК m Й ПВЯЕНПН V ЛПОЛТЕФОПЗП ЗБЪБ РТЙ О.Х. ПРТЕДЕМСЕФУС ЖПТНХМПК:

еУМЙ ХУМПЧЙС, Ч ЛПФПТЩИ ОБИПДЙФУС ЗБЪ ПФМЙЮБЕФУС ПФ ОПТНБМШОЩИ, ФП ЙУРПМШЪХАФ ХТБЧОЕОЙЕ нЕОДЕМЕЕЧБ-лМБРЕКТПОБ, ЛПФПТПЕ УЧСЪЩЧБЕФ ЧУЕ ПУОПЧОЩЕ РБТБНЕФТЩ ЙДЕБМШОПЗП ЗБЪБ:

Основания для выполнения первого и второго правила

1. Основание для выполнения первого правила: между симметрией пространственной части волновой функции атома и симметрией ее спиновой части существует тесная взаимосвязь, которая существует в рамках принципа Паулини. Таким образом, первое правило Хунда выполняется в том числе для молекул.
2. Основание для выполнения второго правила: правило имеет больше ограничений в том, что касается его применения. Это правило является определяющим в том, насколько существенным является межэлектронное отталкивание в анализируемых состояниях. Указанное правило так же актуально и для линейных молекул (в случаях, когда L заменена модулем проекции момента количества движения на ось молекулы.

Нормальные условия

Нормальные условия – 1) физ. условия, определяемые давлением р = 101 325 Па (760 мм рт. ст., нормальная атмосфера) и температурой t = 273,15 К (0°С), при к-рых молярный объём газа V = 2,2414-10 -2 м 3 /моль. Нормальное ускорение свободного падения принимают равным g_n = 9,80665 м/с 2 . 2) Условия применения средств измерения, при к-рых влияющие на их показания величины (темп-pa, питающее напряжение и др.) имеют установленные (нормальные) значения или находятся в пределах нормальной области значений. Нормальные условия указываются на шкалах средств измерений, в стандартах на них, техн. описаниях и инструкциях к их использованию. Пределы допускаемых осн. погрешностей измерений устанавливаются для нормальных условий.

Мало ли что я обещал гоям? Российскую пенсию будут получать только израильтяне!Мой кошелёк – Минц всё равно уже вывез деньги ПФ за рубеж.

Дело в том, что в его постановке и выводах произведена подмена, аналогичная подмене в школьной шуточной задачке на сообразительность, в которой спрашивается: – Cколько яблок на березе, если на одной ветке их 5, на другой ветке – 10 и так далееПри этом внимание учеников намеренно отвлекается от того основополагающего факта, что на березе яблоки не растут, в принципе. В эксперименте Майкельсона ставится вопрос о движении эфира относительно покоящегося в лабораторной системе интерферометра

Однако, если мы ищем эфир, как базовую материю, из которой состоит всё вещество интерферометра, лаборатории, да и Земли в целом, то, естественно, эфир тоже будет неподвижен, так как земное вещество есть всего навсего определенным образом структурированный эфир, и никак не может двигаться относительно самого себя

В эксперименте Майкельсона ставится вопрос о движении эфира относительно покоящегося в лабораторной системе интерферометра. Однако, если мы ищем эфир, как базовую материю, из которой состоит всё вещество интерферометра, лаборатории, да и Земли в целом, то, естественно, эфир тоже будет неподвижен, так как земное вещество есть всего навсего определенным образом структурированный эфир, и никак не может двигаться относительно самого себя.

Удивительно, что этот цирковой трюк овладел на 120 лет умами физиков на полном серьезе, хотя его прототипы есть в сказках-небылицах всех народов всех времен, включая барона Мюнхаузена, вытащившего себя за волосы из болота, и призванных показать детям возможные жульничества и тем защитить их во взрослой жизни. Подробнее читайте в FAQ по эфирной физике.

1.2.2 ъБЛПО дБМШФПОБ

еУМЙ НЩ ЧЕТОЕНУС Л ХТБЧОЕОЙА ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ, ТБУУНБФТЙЧБЕНПК Ч ТБЪДЕМЕ 1.1.1, ФП, У ХЮЕФПН НПМСТОЩИ ПВЯЕНПЧ ЗБЪПЧ, ЕЗП НПЦОП РТЕДУФБЧЙФШ Ч УМЕДХАЭЕН ЧЙДЕ

+
п₂
=
2о₂п_(ЗБЪ)
2 НПМЕЛХМЩ 1 НПМЕЛХМЩ 2 НПМЕЛХМЩ

200 НПМЕЛХМ 100 НПМЕЛХМ 200 НПМЕЛХМ

2·6,02·10 23 НПМЕЛХМ 1·6,02·10 23 НПМЕЛХМ 2·6,02·10 23 НПМЕЛХМ

2 НПМШ + 1 НПМШ = 2 НПМШ

2·2,24 М 1·2,24 М 2·2,24 М

йЪ РТЙЧЕДЕООПЗП РТЙНЕТБ ЧЙДОП, ЮФП НБУУЩ ЗБЪПЧ ЪБНЕОЕОЩ ОБ НПМШОЩЕ ПВЯЕНЩ. пФУАДБ УМЕДХЕФ ЖПТНХМЙТПЧЛБ ЪБЛПОБ дБМШФПОБ: ПВЯЕНЩ ТЕБЗЙТХАЭЙИ ЗБЪПЧ Й РТПДХЛФПЧ ЙИ ТЕБЛГЙК ПФОПУСФУС ДТХЗ Л ДТХЗХ ЛБЛ ОЕВПМШЫЙЕ ГЕМЩЕ ЮЙУМБ (ЛПЬЖЖЙГЙЕОФЩ ХТБЧОЕОЙС ТЕБЛГЙЙ).

Источники

Смотреть что такое «Нормальные условия» в других словарях:

нормальные условия — Условия, при которых все средства защиты являются неповрежденными

Примечание При нормальных условиях все меры предосторожности для основной защиты (прежде всего основная изоляция) находятся в неповрежденном состоянии, обеспечивая надлежащую… … Справочник технического переводчика. НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ — (1) условия применения (см.), при которых влияющие на показания величины (температура, питающие напряжения и др.) имеют нормальные (установленные) значения или находятся в пределах нормальной области значений; обычно указываются на шкалах средств … Большая политехническая энциклопедия. НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ — (1) условия применения (см.), при которых влияющие на показания величины (температура, питающие напряжения и др.) имеют нормальные (установленные) значения или находятся в пределах нормальной области значений; обычно указываются на шкалах средств … Большая политехническая энциклопедия

НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ — (1) условия применения (см.), при которых влияющие на показания величины (температура, питающие напряжения и др.) имеют нормальные (установленные) значения или находятся в пределах нормальной области значений; обычно указываются на шкалах средств … Большая политехническая энциклопедия

НОРМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ — 1) условия применения средств измерений, при к рых влияющие на их показания величины (темп pa, питающее напряжение и др.) имеют норм. (установленные) значения или находятся в пределах норм. области значений. Н. у. указываются на шкалах средств… … Физическая энциклопедия

нормальные условия — 3.5.2 нормальные условия: Соответствующий ряд влияющих величин и технических характеристик с нормальными значениями, допускаемыми отклонениями и нормальными областями, по отношению к которым устанавливают рабочие характеристики. Источник … Словарь-справочник терминов нормативно-технической документации

нормальные условия — физические условия, определяемые давлением p = 101 325 Па (нормальная атмосфера) и температурой 273,15 К (0°C), при которых объём 1 моля идеального газа V0 = 2,24136·10–2 м3. Нормальное ускорение свободного падения gн = 9,80665 м/с2. * * *… … Энциклопедический словарь

нормальные условия — техн нормальные условия соответствуют состоянию окружающей среды 760 мм рт.ст. и 0оС … Универсальный дополнительный практический толковый словарь И. Мостицкого

нормальные условия — normaliosios sąlygos statusas T sritis chemija apibrėžtis 273,15 K temperatūra ir 101,325 kPa slėgis. atitikmenys: angl. normal conditions; standard conditions, US rus. нормальные условия … Chemijos terminų aiškinamasis žodynas

нормальные условия — normaliosios sąlygos statusas T sritis fizika atitikmenys: angl. normal conditions vok. Normalbedingungen, f rus. нормальные условия, n pranc. conditions normales, f … Fizikos terminų žodynas

нормальные условия — normaliosios sąlygos statusas T sritis Energetika apibrėžtis Sąlygos, apibūdinamos normaliuoju slėgiu (p = 101325 Pa, 760 mm Hg stulpelio) ir termodinamine temperatūra, lygia T = 273,15 K. atitikmenys: angl. normal conditions vok.… … Aiškinamasis šiluminės ir branduolinės technikos terminų žodynas

Определение стандартных условий

Стандартные условия обычно включают температуру, давление и состав среды. Для большинства научных и инженерных расчетов и экспериментов стандартные условия — это комнатная температура (около 25 °C) и атмосферное давление (около 1 атмосферы). Эти условия обеспечивают удобство и согласованность при сравнении результатов различных измерений или реакций.

Однако стандартные условия могут варьироваться в зависимости от конкретного области и приложения. Например, в области физической химии могут быть использованы стандартные термодинамические условия (25 °C и 1 атмосфера), а в области биологии или медицины может быть использовано более специфичное значение температуры или давления.

Применение стандартных условий важно для обеспечения точности и сопоставимости результатов различных экспериментов. Без них было бы сложно сравнить и интерпретировать данные, полученные в разных условиях, и извлечь общую информацию о свойствах вещества или результате реакции

Нормальные условия в химической лаборатории

В химической лаборатории работа проводится при строго контролируемых условиях. Нормальные условия представляют собой стандартные параметры, при которых проводятся химические эксперименты и измерения.

Ниже приведены основные нормальные условия, которые обычно соблюдаются в химической лаборатории:

1. Температура: Обычно в лаборатории поддерживается комнатная температура, которая составляет примерно 20-25 градусов Цельсия.
2. Атмосферное давление: В лаборатории давление соответствует атмосферному давлению, которое приближено к 1 атмосфере.
3. Относительная влажность: Идеальное значение относительной влажности составляет около 50-60%. Однако в химической лаборатории влажность может изменяться в зависимости от требований эксперимента.
4. Чистота воздуха: В химической лаборатории поддерживается высокая степень чистоты воздуха, чтобы избежать внешних загрязнений и искажений результатов экспериментов.

Кроме того, в химической лаборатории осуществляются специальные меры предосторожности и используется специализированное оборудование для обеспечения безопасной работы с химическими веществами. Например, для изоляции от вредных паров и газов установлены вытяжные системы и вентиляция

Нормальные условия в химической лаборатории необходимы для обеспечения точности и надежности результатов экспериментов, а также для минимизации рисков возникновения опасных ситуаций.

Примеры нормальных условий в химической лаборатории:
Параметр
Значение

Температура
20-25 градусов Цельсия
Атмосферное давление
1 атмосфера
Относительная влажность
50-60%
Чистота воздуха
высокая степень чистоты

Таким образом, соблюдение нормальных условий в химической лаборатории является важным аспектом для достижения точности и надежности химических экспериментов, а также обеспечения безопасности работников и окружающей среды.

Чем нормальные условия отличаются от стандартных?

« Нормальные условия » не регламентируются ИЮПАК и их точные значения необходимо уточнять для каждого случая отдельно. « Нормальные условия » обычно отличаются от « стандартных » тем, что под нормальным давлением принимается давление равное 101 325 Па (1 атм, 760 мм рт. ст.), а температуру равную 273.15 К (то есть за 0 °С).

Что принимается за нормальную температуру?

—

Сравнение температурных шкал

Нормальная температура человеческого тела — 36.6 °C ±0.7 °C, или 98.2 °F ±1.3 °F. Приводимое обычно значение 98.6 °F — это точное преобразование в шкалу Фаренгейта принятого в Германии в XIX веке значения 37 °C. Поскольку это значение не входит в диапазон нормальной температуры по современным представлениям, можно говорить, что оно содержит избыточную (неверную) точность.

Для перевода градусов цельсия в кельвины необходимо пользоваться формулой T=t+T 0 где T- температура в кельвинах, t- температура в градусах цельсия, T 0 =273.15 кельвина.

Как обозначаются нормальные условия в химии?

Давление : 101325 Па (760 мм рт.ст.) Температура : 273,15 ° K =0 ° С

При этих НУ

Число Авогадро: N A = 6,022 140 857(74)·10 23 моль −1 согласно CODATA, 2014 г. (N A согласно CODATA в 2010 году, составляло: N A = 6,022 141 29(27)·10 23 моль −1 ) объем одного моля идеального газа = постоянная Авогадро составляет 22,413996 дм 3 =литров. число молекул в 1 литре газа = 2,6867774х10 22 число молекул в 1 см 3 газа = 2,6867774х10 19

1.1.2) Сейчас нормальные условия (НУ= STP = стандартная температура и давление). Определены IUPAC — Международный союз чистой и прикладной химии. :

Давление : 100000 Па Температура : 273,15 ° K =0 ° С

1.1.3) Сейчас нормальные условия (НУ= STP или NTP = стандартная (нормальная) температура и давление). Определены NIST — National Institute for Standards and Technology :

Давление : 101325 Па (760 мм рт.ст.) Температура : 293,15 ° K =20 ° С

1.2) В промышленности широко используются «стандартные окружающие температура и давление = SATP», которые могут называть также НУ:

Давление: 101325 Па (760 мм рт.ст.) — «стандартное атмосферное давление» Температура: 298,15 ° K =25 ° С

2) ICAO — Международная организация гражданской авиации определяет некую «международную стандартную атмосферу на уровне моря», которую тоже, бывает, называют нормальными условиями:

Давление: 101325 Па (760 мм рт.ст.) — «стандартное атмосферное давление ИКАО» Температура: 288,15 ° K =15 ° С Влажность (абсолютная и относительная) = 0

3) Как минимум 50% ветеранов броуновского движения и сестер милосердия в РФ, из-за того, что газовики в России приводят, согласно ГОСТ 2939-63, объемы газов к «условиям для определения объема», считают, что НУ это:

Давление: 101325 Па (760 мм рт.ст.) Температура: 293,15 ° K =20 ° С Влажность (абсолютная и относительная) = 0

Пользуйтесь этой информацией на здоровье, и помните, что не все так ясно, как кажется, но и сложного ничего при ближайшем рассмотрении нет.

Вывод 2006 г: ссылка на НУ без указания величины не имеет смысла. Вывод 2020 г (с нарастанием опыта): ссылка на НУ без указания величины лучше чем никакой ссылки.

Примечания и ссылки

1. На английском языке: Standard Temperature and Pressure (STP).
2. Эмиль Клапейрон , «  Воспоминания о движущей силе тепла  », Journal de l’École polytechnique , vol.  XIV,
   1834 г., стр.  153-90  ; факсимиле на сайте Национальной библиотеки Франции ( стр.  153–90 ).
3. ↑ и А. Д. Макнот и А. Уилкинсон, Сборник химической терминологии, Золотая книга , 1997 г., 2- е  изд. , Blackwell Science ( ISBN   ) . Стандартные условия для газов: температура 273,15  К и давление 100  кПа . Предыдущий стандарт давления в 1  атм (т.е. 1,013 25  × 10 5  Па ) был изменен на 100  кПа в 1982 году. IUPAC рекомендует больше не использовать старое определение.
4. ISO 13443.
5. .
6. Сокращение от Standard Temperature and Pressure  : стандартизированные температура и давление.
7. .
8. ↑ и (in) Роберт К. Уист , Справочник по химии и физике , CRC Press,1975 г., 2390  с. ( ISBN  0-87819-455-X ) , F201 — F206.
9. Природный газ — Стандартные исходные условия , ISO 13443, Международная организация по стандартизации, Женева, Швейцария, .
10. Стандарты эффективности для новых источников , 40 CFR — Защита окружающей среды, гл.  I , часть 60, раздел 60.2, 1990, .
11. Национальные стандарты качества первичного и вторичного воздуха , 40 CFR — Защита окружающей среды, гл.  I , часть 50, раздел 50.3, 1998 г., .

Чем ограничены правила

Существует некое ограничение правил, которое касается низко лежащих состояний атомов. Если воздействие электронной корреляции (взаимной обусловленности движений электронов) небольшое и не нарушает границ применимости одно-конфигурационного приближения.

Кроме этого существуют отдельные правила, которые применяются для ограниченного количества типов состояний. Эти правила отвечают изменению энергии атома при конкретной конфигурации и данных L и S в зависимости от J, и связаны с взаимодействием спин-орбиталей и другими тонкими эффектами.

Например, если лишь одна из оболочек конфигурации частично заполнена, тогда в случае, когда оболочка будет заполнена менее чем на половину, энергия будет возрастать с J. В других случаях, когда J возрастает, энергия понижается. Первый алгоритм носит название нормальная мультипликация, второй — обратная мультипликация.

В этом случае для атома C правила обосновываются экспериментальными значениями энергий возбуждения из основного состояния \({}^3P_0\): энергия перехода в состояние \({}^3P_1\) будет равняться 0,2 кДж/моль, а в состояние \({}^3P_2\) — 0,5 кДж/моль.

Применение нормальных условий

Нормальные условия в химии, также известные как стандартные условия, играют важную роль во многих аспектах химических исследований и применений. Они позволяют установить единый набор условий для сравнения экспериментальных данных и обеспечивают надежность результатов.

Одним из основных применений нормальных условий является определение стандартных состояний для химических элементов и соединений. Стандартное состояние — это физическое состояние вещества при определенных температуре и давлении. Например, для большинства элементов и соединений стандартное состояние является газообразным состоянием при температуре 25 градусов Цельсия (298 Кельвин) и давлении 1 атмосферы (101325 Паскаля).

С использованием нормальных условий можно провести стандартизацию физических и химических измерений. Например, объемы газов, измеренные при нормальных условиях, могут быть преобразованы в стандартный объем с использованием закона Гей-Люссака или уравнения состояния идеального газа. Это позволяет установить единый набор данных для сравнения и анализа.

Нормальные условия также широко используются в химической технологии и промышленности. Они позволяют установить оптимальные условия для производства и хранения различных химических веществ. Например, при разработке каталитических процессов и синтеза органических соединений, нормальные условия могут помочь определить оптимальную температуру, давление и концентрацию реагентов.

Нормальные условия также используются в химическом образовании и исследованиях. Они облегчают обучение и понимание химических процессов, так как позволяют упростить и стандартизировать условия экспериментов. Это позволяет ученым и студентам проводить сравнения и изучать зависимости между различными химическими явлениями.

Требования и стандарты к процессу

Для того чтобы обеспечить качество и надежность работы, необходимо соблюдать определенные требования и стандарты при проведении процесса. Вот основные требования, которые отличают нормальные условия от стандартных условий:

• Регулярные обновления: процесс должен быть выполнен с учетом регулярных обновлений. Это означает, что компоненты и системы должны быть обновлены в соответствии с последними версиями и требованиями.
• Использование стандартных протоколов: процесс должен соответствовать использованию стандартных протоколов и алгоритмов. Это позволяет обеспечить совместимость и обмен данными между различными компонентами и системами.
• Строгие правила безопасности: процесс должен быть выполнен с соблюдением строгих правил безопасности. Это включает в себя защиту от несанкционированного доступа, проверку и аутентификацию данных, а также защиту от вредоносных программ и атак.
• Оптимизация производительности: процесс должен быть выполнен с учетом оптимизации производительности. Это означает, что необходимо избегать излишней нагрузки на систему, оптимизировать работу программного обеспечения и использовать ресурсы наиболее эффективно.
• Тестирование и проверка: процесс должен быть сопровожден тестированием и проверкой работоспособности. Это позволяет выявить и устранить ошибки и проблемы перед внедрением процесса в рабочую среду.

Соблюдение этих требований и стандартов позволяет обеспечить эффективность и надежность работы процесса в нормальных условиях. Это также помогает предотвратить возможные риски и проблемы, связанные с некорректным проведением процесса.

1.2.3 ъБЛПО РБТГЙБМШОЩИ ДБЧМЕОЙК

оБ РТБЛФЙЛЕ ЮБУФП РТЙИПДЙФУС ЧУФТЕЮБФШУС УП УНЕУША ТБЪМЙЮОЩИ ЗБЪПЧ (ОБРТЙНЕТ, ЧПЪДХИ), ч ЬФПН УМХЮБЕ ОЕПВИПДЙНП РТЙНЕОСФШ ЧЩЫЕТБУУНПФТЕООЩЕ ЗБЪПЧЩЕ ЪБЛПОЩ ДМС ЛБЦДПЗП ЗБЪБ Ч ПФДЕМШОПУФЙ Й ЪБФЕН УХННЙТПЧБФШ РПМХЮЕООЩЕ ЧЕМЙЮЙОЩ. рТЙ ЬФПН РПМШЪХАФУС ФБЛЦЕ ЪБЛПОПН РБТГЙБМШОЩИ ДБЧМЕОЙК: ПВЭЕЕ ДБЧМЕОЙЕ ЗБЪПЧПК УНЕУЙ ТБЧОП УХННЕ РБТГЙБМШОЩИ ДБЧМЕОЙК ПФДЕМШОЩИ ЗБЪПЧ, УПУФБЧМСАЭЙИ ДБООХА УНЕУШ, ФП ЕУФШ

пРТЕДЕМЙН У РПНПЭША ХТБЧОЕОЙС нЕОДЕМЕЕЧБ-лМБРЕКТПОБ РБТГЙБМШОЩЕ ДБЧМЕОЙС ЛБЦДПЗП ЙЪ ЗБЪПЧ, УПУФБЧМСАЭЙИ ДБООХА ЗБЪПЧХА УНЕУШ:

т(о₂) = (m/M)RT/V = (4З/2З/НПМШ)·8,31·273л/0,0112Н Ъ = 4·105 рБ,

т(уп) = (14З/28З/НПМШ)·8,31·273л/0,0112Н Ъ = 10 5 рБ,

т(N₂) = (56З/28З/НПМШ)·8,31·273л/0,0112Н Ъ = 4·10 5 рБ.

пВЭЕЕ ДБЧМЕОЙЕ ЗБЪПЧПК УНЕУЙ ТБЧОП:

чЕМЙЮЙОБ РБТГЙБМШОПЗП ДБЧМЕОЙС ПРТЕДЕМСЕФУС ОЕУЛПМШЛЙНЙ УРПУПВБНЙ, ОП ОБЙВПМЕЕ ЮБУФП ЧУФТЕЮБАЭЙКУС РТБЛФЙЮЕУЛЙ УРПУПВ ПУОПЧБО ОБ ЙУРПМШЪПЧБОЙЙ ЖПТНХМЩ

рТЙНЕТ: ПРТЕДЕМЙФШ НБУУХ ЛЙУМПТПДБ п₂, УПДЕТЦБЭЕЗПУС Ч 1 Н Ъ ЧПЪДХИБ РТЙ ОПТНБМШОЩИ ХУМПЧЙСИ, ЕУМЙ РТПГЕОФОПЕ УПДЕТЦБОЙЕ ЛЙУМПТПДБ Ч ЧПЪДХИЕ УПУФБЧМСЕФ 21ПВ.%

рБТГЙБМШОПЕ ДБЧМЕОЙЕ п₂ Ч ЧПЪДХИЕ ПРТЕДЕМСЕН РП ЖПТНХМЕ

т(п₂) = 10 5 рБ·21%/100% = 0,21·10 5 рБ

пФУАДБ, УПЗМБУОП ХТБЧОЕОЙС нЕОДЕМЕЕЧБ-лМБРЕКТПОБ

m(O₂) = PVM/RT = (0,21·10 5 рБ·1Н Ъ ·32З/НПМШ)/8,31·273л = 297 З

тБУУНПФТЙН ЧПЪНПЦОПУФШ ХЮЕФБ ЙЪНЕОЕОЙС ПВЯЕНБ ЙМЙ ДБЧМЕОЙС РТЙ РТПФЕЛБОЙЙ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ, Ч ЛПФПТПК ХЮБУФЧХАФ ЙМЙ ПВТБЪХАФУС ЗБЪППВТБЪОЩЕ РТПДХЛФЩ. дМС ХЮЕФБ ЬФПЗП ОЕПВИПДЙНП ЧУРПНОЙФШ, ЮФП ЛПЬЖЖЙГЙЕОФЩ Ч ХТБЧОЕОЙЙ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ РТСНП РТПРПТГЙПОБМШОЩ ЮЙУМХ НПМЕК ТЕБЗЙТХАЭЙИ Й ПВТБЪХАЭЙИУС ЧЕЭЕУФЧ. рТЙНЕОЙФЕМШОП Л ЗБЪБН ОЕПВИПДЙНП ХЮЕУФШ ФБЛЦЕ, ЮФП:

фБЛЙН ПВТБЪПН, УТБЧОЙЧБС ЛПЬЖЖЙГЙЕОФЩ ЙУИПДОЩИ ЧЕЭЕУФЧ Й РТПДХЛФПЧ ТЕБЛГЙЙ, НПЦОП УДЕМБФШ ЧЩЧПД ПВ ЙЪНЕОЕОЙЙ ПВЯЕНБ (ДБЧМЕОЙС) Ч ИПДЕ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ.

оБРТЙНЕТ, Ч ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ

ЧУЕ ЧЕЭЕУФЧБ СЧМСАФУС ЗБЪБНЙ, чЙДОП, ЮФП ДП ТЕБЛГЙЙ ЙНЕМПУШ 3 НПМС ЗБЪБ (2 НПМС уп Й 1 НПМШ п₂), Б РПУМЕ ТЕБЛГЙЙ ПУФБМПУШ 2 НПМС уп₂. сУОП, ЮФП ПВЯЕН 3 НПМЕК ЗБЪБ (22,4·3=67,2М) ВПМШЫЕ ПВЯЕНБ 2 НПМЕК (22,4·2=44,8М), ФП ЕУФШ V_ОБЮ> V_ЛПО. ъОБЮЙФ, ДБООБС ТЕБЛГЙС РТПФЕЛБЕФ МЙВП У ХНЕОШЫЕОЙЕН ПВЯЕНБ (ЙЪПВБТОЩК РТПГЕУУ), МЙВП У ХНЕОШЫЕОЙЕ ДБЧМЕОЙС (ЙЪПИПТОЩК РТПГЕУУ).

ч УМХЮБЕ ИЙНЙЮЕУЛПК ТЕБЛГЙЙ

ЙНЕЕН ЗБЪППВТБЪОЩЕ ЧЕЭЕУФЧБ уп₂ Й уп Й ФЧЕТДПЕ ЧЕЭЕУФЧП у. уТБЧОЙЧБЕН ЛПЬЖЖЙГЙЕОФЩ ФПМШЛП ДМС ЗБЪППВТБЪОЩИ ЧЕЭЕУФЧ Й ЙНЕЕН ДМС ЙУИПДОЩИ ЧЕЭЕУФЧ 1 Й ЛПОЕЮОЩИ ЧЕЭЕУФЧ 2. фБЛ ЛБЛ 1

Отличия от стандартных условий

Нормальные условия в химии определяются как температура 0 °C (273,15 K) и давление 101,325 кПа (1 атм), что позволяет установить стандартную температуру и давление.

Относительное давление и температуру можно изменить, что приведет к отклонениям от нормальных условий.

При повышении температуры и давления происходит изменение объема, скорости реакции и свойств вещества. При условиях выше или ниже нормальных, значения физических свойств и констант изменяются, что учитывается в расчетах.

Например, при нормальных условиях обыкновенная вода (H₂0) имеет плотность 1 г/см3, температуру замерзания 0 °C, а температуру кипения 100 °C при давлении 1 атмосферы. Однако, при изменении температуры и давления, эти значения могут значительно отличаться.

Следовательно, использование нормальных условий в химии важно для сравнения свойств и параметров различных веществ, и облегчает установление стандартных условий для проведения экспериментов и расчетов

Правило Хунда — основная суть

Определение

Правило Хунда — правило квантовой химии, которое фиксирует порядок заполнения орбиталей конкретного подслоя. У данного правила следующая формулировка: суммарное значение спинового квантового числа электронов данного подслоя должно быть максимальным.

Фридрих Хунд сформулировал это правило в 1925 году.

Суть правила Худа состоит в том, что для каждой орбитали подслоя сперва заполняется один электрон, и только после того, как все пустые орбиты исчерпаны, добавляется второй электрон. В таком случае на одной и той же орбитали оказываются два электрона с полуцелыми спинами противоположного знака, эти электроны соединяются, образуя двухэлектронное облако, и, как следствие, полный спин орбитали становится равен 0.

Осторожно! Если преподаватель обнаружит плагиат в работе, не избежать крупных проблем (вплоть до отчисления). Если нет возможности написать самому, закажите тут

С помощью правила Хунда можно определить порядок заполнения орбиталей конкретного подслоя. Основываясь на правиле Хунда существуют электронные формулы атомов химических веществ. Если максимально возможное число электронов на каждом подуровне равняется 2n2, то понимая, что n обозначает порядковый номер уровня, можно установить, что на первом уровне максимальное количество электронов — 2, на втором — 8, на третьем — 18 и так далее.

Пример

Электронная формула атома водорода (H) будет иметь следующий вид — 1s1, в то время как электронная формула атома фосфора (P) будет выглядеть следующим образом — 1s22s22p63s23p3.  

Особенности применения, примеры решения задач

В задачах по химии можно встретить заданные относительные плотности неизвестного газа по азоту, кислороду и другим газам. Тогда, чтобы найти молярную массу неизвестного газообразного вещества, следует умножить относительную плотность на молярную массу соответственно азота (28 г/моль), кислорода (32 г/моль) и т. д.

Закон Авогадро нашел широкое применение в расчетах в химии. В связи с тем, что для газов объемы пропорциональны количествам (моль) веществ, коэффициенты в уравнении реакции между газообразными веществами, которые отражают количественное соотношение реагирующих веществ, пропорциональны объемам взаимодействующих газов. Измерения объемов проводят при одинаковых условиях.